Elektronegativita je v chemii vlastnost atomu, vyjadřující jeho schopnost přitahovat vazebné elektrony. Elektronegativita atomu je ovlivněna jeho atomovým číslem a vzdáleností valenčních elektronů od nabitého jádra. Elektronegativita je opakem elektropozitivity, která určuje schopnost prvku darovat valenční elektrony.Elektropozitivita je schopnost atomu uvolňovat valenční elektrony a vytvářet kationt. Elektropozitivita atomu je ovlivněna jeho atomovým číslem a vzdáleností valenčních elektronů od nabitého jádra.2,55Uhlík / Elektronegativita
Porovnávali jsme elektronegativitu uhlíku a kyslíku. Vyhledali jsme hodnoty v tabulce a zjistili jsme, že uhlík má elektronegativitu 2,5 a vodík 3,5, takže rozdíl je 1. To už stačí na to, aby to byla polární kovalentní vazba. Je to polární kovalentní vazba mezi uhlíkem a kyslíkem.
Jaký prvek má největší elektronegativitu : Nejvyšší elektronegativitu z běžných prvků má fluor (lehké vzácné plyny netvoří vazby, elektronegativitu u nich tedy neurčujeme), nejnižší nalezneme u cesia.
Co je Elektroneutrální
Molekula se skládá z atomů a je elektroneutrální (nenese elektrický náboj). Je charakterizovaná určitým složením (druh a počet přítomných atomů) a strukturou (jejich vzájemné prostorové uspořádání, způsob vazeb).
Kde najdeme Elektronegativitu : elektronegativita. Elektronegativitu prvků najdeme v tabulkách.
Elektrony (e-) jsou subatomární částice, které nesou záporný náboj. Nacházejí se v elektronovém obalu, který obklopuje atomové jádro. Elektronový obal zabírá většinu prostoru atomu, ale podílí se jen nepatrně na celkové hmotnosti atomu. V elektroneutrálním atomu je počet elektronů roven počtu protonů.
Elektronegativita prvků v periodické tabulce vzrůstá v periodách zleva doprava a ve skupinách shora dolů klesá. Nejelektronegativnější jsou halogeny (v čele s fluorem), naopak nejméně elektronegativní jsou alkalické kovy. Nejpoužívanější definice elektronegativity prvků pochází od Linuse Paulinga.
Jaká je elektronegativita kyslíku
3,44Kyslík / ElektronegativitaV této tabulce vidíme, že helium má zcela zaplněnou valenční slupku, tedy dva elektrony v své první a jediné slupce 1n. Podobně je tomu u neonu, který má osm elektronů v jeho valenční slupce 2n. Tyto elektronové konfigurace jsou zodpovědné za to, že helium a neon jsou velmi stabilní.Elektrony (e-) jsou subatomární částice, které nesou záporný náboj. Nacházejí se v elektronovém obalu, který obklopuje atomové jádro. Elektronový obal zabírá většinu prostoru atomu, ale podílí se jen nepatrně na celkové hmotnosti atomu. V elektroneutrálním atomu je počet elektronů roven počtu protonů.
Každý atom se skládá z atomového obalu a jádra. Obal je tvořen určitým počtem záporných elektronů, které si (velmi zjednodušeně) můžeme představit jako nepatrné kuličky „obíhající“ kolem kladného jádra. Jádro je složeno ze dvou druhů částic – kladně nabitých protonů a elektricky neutrálních neutronů.
Který prvek je nejméně Elektronegativní : V této stupnici má nejelektronegativnější prvek (fluor) hodnotu elektronegativity 3,98 (v učebnicích se často uvádí hodnota 4,0); nejméně elektronegativní prvek (francium) má hodnotu 0,7, ostatní prvky mají elektronegativitu mezi těmito krajními hodnotami.
Co je to neutron : Neutron. Neutron je elektricky neutrální částice rozměrově přibližně stejná s protonem. Počet neutronů v jádře udává neutronové číslo – N' a počet nukleonů v jádře (tzn. protonů + neutronů) udává nukleonové číslo – A.
Jak vypadá elektron
Téměř dokonalá koule – tak podle britských fyziků vypadá elektron, záporně nabitá částice.
Ukazuje se, že elektron vzniká ve vodě fotoionizací jako delokalizovaná kvantová vlna, která ale během jedné pikosekundy kontrahuje na zhruba sférický objekt s průměrem 2.5×10-10 m. Říká se, že co člověk nevidí, tomu neuvěří.Elektronegativita je schopnost atomu přitahovat elektrony sdílené v rámci chemické vazby. V periodické soustavě prvků elektronegativita obecně vzrůstá, jak se pohybujeme zleva doprava v periodách (kromě vzácných plynů), a klesá, postupujeme-li dolů ve skupinách.
Jakou má vodík Elektronegativitu : 2,2Vodík / Elektronegativita